Nitrowanie 10 g benzenu dało 12,3 g nitrobenzenu. Ile procent benzenu uległo reakcji?
C6H6 + HNO3—H2SO4→ C6H5NO2 + H2O
Masa benzenu = 12 ∙ 6 + 6 ∙ 1 = 78 g/mol
M nitrobenzenu = 12 ∙ 6 + 5 ∙ 1 + 14 + 2 ∙ 16 = 123 g/mol
78 g benzenu – 123 g nitrobenzenu
10 g benzenu – x
x = 10 ∙ 123 : 78 = 15,77 [g nitrobenzenu]
15,77 g – 100%
12,3 g – y
y = 12,3 ∙ 100 : 15,77 = 78 [%]
Odpowiedź: Przereagowało 78% benzenu.
Benzen ulega reakcji nitrowania, czyli reakcji z kwasem azotowym(V) w obecności kwasu siarkowego(VI). W pierwszym kroku policz masy substratu i produktu – skorzystaj z tablicy pierwiastków chemicznych. Następnie oblicz ile (według stechiometrii) powinno powstać nitrobenzenu z 10 g benzenu. Przyrównaj tę wartość (która odpowiadałaby wydajności 100%) z masą produktu z zadania. Ułóż równanie reakcji.
Zadanie 3
226Zadanie 4
226Zadanie 5
226Zadanie 8
228Zadanie 9
228Zadanie 10
228Zadanie 11
228Zadanie 12
228Zadanie 13
229Zadanie 14
229Zadanie 16
229Zadanie 17
230Zadanie 1
231Zadanie 3
231Zadanie 4
231Zadanie 10
232Zadanie 11
232Zadanie 13
233Zadanie 1
233Zadanie 2
234Zadanie 3
234Zadanie 4
234Zadanie 5
234Zadanie 6
234Zadanie 8
234Zadanie 9
234Zadanie 10
234Zadanie 11
234Zadanie 13
235Zadanie 15
235Zadanie 18
235Zadanie 19
235Zadanie 1
236Zadanie 2
236Zadanie 3
236Zadanie 11
237Zadanie 12
237Zadanie 13
237Zadanie 15
237Zadanie 20
238Zadanie 1
238Zadanie 2
238Zadanie 4
238Zadanie 6
238Zadanie 9
239Zadanie 10
239Zadanie 13
239Zadanie 14
239Zadanie 16
239Zadanie 1
240Zadanie 2
240Zadanie 4
240Zadanie 5
240Zadanie 11
241Zadanie 12
241Zadanie 15
241Zadanie 16
241Zadanie 18
241Zadanie 5
242Zadanie 6
242Zadanie 11
243Zadanie 2
244Zadanie 9
244Zadanie 13
245Zadanie 14
191Zadanie 18
245Zadanie 10
246Zadanie 14
246Zadanie 17
246