Zn – 65
Cu – 63,5
Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu
∆m = 65
– 63,5
= 1,5
Cu:
1,5
→ 75 mg
63,5
→ X
X = 3175 mg = 3,175 g
Zn:
1,5
→ 75 mg
65
→ Y
Y = 3250 mg = 3,25 g
Musimy policzyć najpierw jaka jest różnica mas ∆m podczas wymiany elektronowej 1 mola miedzi i cynku. Z reakcji widzimy, że reagują one w stosunku 1:1 więc ∆m będzie różnicą mas molowych. Wiemy, że masa płytki zmieniała się o 75 mg więc układamy proporcje zwracającą ilość metalu w gramach potrzebną do zrealizowania ∆m = 75 mg. Powtarzamy to dla drugiego metalu, otrzymując końcowe wyniki.