Mn2+(aq) + Sn4+(aq) + H2O → MnO4-(aq) + Sn2+(aq) + H3O+(aq)
Utlenianie: Mn2+ + 12 H2O → MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- | ∙ 2
Redukcja: Sn4+ + 2 e-→ Sn2+ | ∙ 5
Równanie sumaryczne:
2 Mn2+(aq) + 5 Sn4+(aq) + 24 H2O → 2 MnO4-(aq) + 5 Sn2+(aq) + 16 H3O+(aq)
Reakcja jest możliwa do przeprowadzenia, jeśli metal leżący niżej w szeregu się utlenia, a leżący wyżej redukuje. Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.