Reakcja możliwa do przeprowadzenia:
Sn4+(aq) + Fe2+(aq)→ Sn2+(aq) + Fe3+(aq)
Sn4+ + 2 e-→ Sn2+
Fe2+→ Fe3+ + e- | ∙ 2
Sn4+(aq) + 2 Fe2+(aq)→ Sn2+(aq) + 2 Fe3+(aq)
Reakcja jest możliwa do przeprowadzenia, jeśli metal leżący niżej w szeregu się utlenia, a leżący wyżej redukuje. Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.