(-) Cr3+ + 3 e-→ Cr
52
Cr3+→ 3 ∙ 96500 C
1,625 g → X
X = 9046,875
(-) Mn2+ + 2 e-→ Mn
55
Mn2+→ 2 ∙ 96500 C
6,875 g → Y
Y = 24125 C
Z równania redukcji katodowej widzimy, że aby przeprowadzić 1 mol jonów chromu w metaliczny chrom, potrzebne są 3 mole elektronów. Podstawiamy więc wszystko do proporcji i wyliczamy, ile Kulombów (1 mol elektronów to ładunek równy stałej Faradaya [96500 C]) potrzeba do utlenienia 1,625 g mola Cr3+. Analogicznie postępujemy w przypadku utleniania Mn2+.