ZnCl2
Redukcja katodowa: Zn2+ + 2 e-→ Zn
Utlenianie anodowe: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Równanie elektrolizy: Zn2+ + 2 Cl-→ Zn + Cl2
Na3PO4
Redukcja katodowa: 2 H2O + 2 e-→ H2 + 2 OH-
Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 H2O → 2 H2 + O2
KOH
Redukcja katodowa: 2 H2O + 2 e-→ H2 + 2 OH-
Utlenianie anodowe: 4 OH-→ O2 + 2 H2O + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 H2O → 2 H2 + O2
NaF(s)
Redukcja katodowa: Na+ + e-→ Na
Utlenianie anodowe: 2 F-→ F2 + 2 e-
Równanie elektrolizy: 2 F- + 2 Na+→ F2 + 2 Na
Kierując się kolejnością rozładowywania kationów i anionów zapisujemy równania reakcji. W większości przypadków ze względu na kationy aktywnych metali oraz aniony wodorotlenowe i resztę kwasową będziemy mieli do czynienia z rozkładem wody na jednej z elektrod.