HBr
Redukcja katodowa: 2 H3O+ + 2 e-→ H2 + 2 H2O
Utlenianie anodowe: 2 Br-→ Br2 + 2 e-
Równanie elektrolizy: 2 H3O+ + 2 Br-→ Br2 + H2 + 2 H2O
FeCl2:
Redukcja katodowa: Fe2+ + 2 e-→ Fe
Utlenianie anodowe: 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Równanie elektrolizy: Fe2+ + 2 Cl-→ Fe + Cl2
KNO3
Redukcja katodowa: 2 H2O + 2 e-→ H2 + 2 OH-
Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 H2O → 2 H2 + O2
Ca(OH)2
Redukcja katodowa: 2 H2O + 2 e-→ H2 + 2 OH-
Utlenianie anodowe: 4 OH-→ O2 + 2 H2O + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 H2O → 2 H2 + O2
AgNO3
Redukcja katodowa: Ag+ + e-→ Ag
Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
Równanie elektrolizy: 4 Ag+ + 6 H2O → 4 Ag + O2 + 4 H3O+
ZnSO4
Redukcja katodowa: Zn2+ + 2 e-→ Zn
Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 Zn2+ + 6 H2O → 2 Zn + O2 + 4 H3O+
Cu(NO3)2
Redukcja katodowa: Cu2+ + 2 e-→ Cu
Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
Równanie elektrolizy: 2 Cu2+ + 6 H2O → 2 Cu + O2 + 4 H3O+
NaOH(s)
Redukcja katodowa: Na+ + e-→ Na
Utlenianie anodowe: 4 OH-→ O2 + 2 H2O + 4 e-
Równanie elektrolizy: 4 Na+ + 4 OH-→ 4 Na + O2 + 2 H2O
KI(s)
Redukcja katodowa: K+ + e-→ K
Utlenianie anodowe: 2 I-→ I2 + 2 e-
Równanie elektrolizy: 2 K+ + 2 I-→ K + I2
Na katodzie zachodzi zawsze redukcja i może być to redukcja metalu lub, jeśli metal jest aktywny, zachodzi redukcja wody z wydzieleniem wodoru i jonu OH-. Reszta kwasowa niezłożona utlenia się do formy pierwiastkowej, lecz jeśli była tlenowa, również zachodzi rozkład wody z wydzieleniem tlenu i jonu oksoniowego. W przypadku kwasów jon oksoniowy redukuje się do wodoru i wody, a w przypadku zasad jon wodorotlenowy utlenia się do tlenu i wody. Sumaryczne równanie powstaje po dodaniu równań stronami do siebie.