Utlenianie anodowe: 6 H2O → O2 + 4 H3O+ + 4 e-
1 h = 3600 s
Q = 4 A ∙ 3600 s = 14400 C
mH2O = 18
6 H2O → O2
6 ∙ 18
→ 4 ∙ 96500 C
X → 14400 C
X = 4,029 g
Na początku musimy napisać równanie na jednej wybranej elektrodzie. W naszym przykładzie posłużymy się utlenianiem anodowym. Liczymy całkowity ładunek, jaki przepłynął przez układ ze wzoru Q = I ∙ t, a następnie z równania odczytujemy, ile moli wody odpowiada jakiej ilości wymienionych elektronów, ponieważ ilość wymienionych elektronów jest liczbą ładunkową reakcji i pomnożona przez stałą Faradaya pokazuje, jaki ładunek musi przepłynąć, aby dana ilość moli substancji się wydzieliła/rozłożyła. Układamy proporcję, wyliczając, jaka ilość wody w gramach rozkłada się w wyniku przepłynięcia 14400 C ładunku.