Utlenianie: PbS → Pb2+ + S + 2 e- | ∙ 3
Redukcja: NO3- + 4 H3O+ + 3 e-→ NO + 6 H2O | ∙ 2
Sumaryczne równanie:
3 PbS + 2 NO3- + 8 H3O+ + 6 e-→ 3 Pb2+ + 2 NO + 3 S + 12 H2O + 6 e-
3 PbS + 2 NO3- + 8 H3O+→ 3 Pb2+ + 2 NO + 3 S + 12 H2O
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów tak, aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.