2 H2O → 2 H2 + O2
mH2O = 18
nH2O =
= 6,5 mol
2 mol H2O → 3 mol gazów
6,5 mol → X
X = 9,75 mol
pV = nRT
R = 8,314
= 83,14
T = 18 ℃ = 273,15 K + 18 K = 291,15 K
V =
= 236 dm3
Określamy najpierw z równania elektrolizy, jaka jest proporcja wody do całkowitej ilości wszystkich gazów. 117 g wody to 6,5 mola i z proporcji wyliczamy, ile to będzie moli gazów. Z równania Clapeyrona wyliczamy objętość, jaką zajmuje 9,75 mola gazów w określonej temperaturze i ciśnieniu.