Utlenianie: K2S + 2 HCl + 2 H2O → S + 2 KCl + 2 H3O+ + 2 e- | ∙ 2
Redukcja: K2SO3 + 2 HCl + 4 H3O+ + 4 e-→ S + 2 KCl + 7 H2O
Sumaryczne równanie:
K2S + K2SO3 + 4 HCl + 4 H3O+ + 4 e- + 2 H2O → 2 S + 4 KCl + 7 H2O + 4 H3O+ + 4 e-
K2S + K2SO3 + 4 HCl → 2 S + 4 KCl + 5 H2O
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.