Redukcja: P4 + 12 H2O + 12 e-→ 4 PH3 + 12 OH-
Utlenianie: P4 + 8 OH-→ 4 H2PO2- + 4 e- | ∙ 3
Sumaryczne równanie:
4 P4 + 12 H2O + 24 OH- + 12 e-→ 4 PH3 + 12 OH- + 12 H2PO2- + 12 e-
4 P4 + 12 H2O + 12 OH-→ 4 PH3 + 12 H2PO2-
P4 + 3 H2O + 3 OH-→ PH3 + 3 H2PO2-
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów tak, aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.