(-) Fe3+ + 3 e-→ Fe
1 mol Fe3+→ 3 ∙ 1 F
0,75 mol → X
X = 2,25 F
(-) Zn2+ + 2 e-→ Zn
1 mol Zn2+→ 2 ∙ 1 F
1,45 mol → Y
Y = 2,9 F
Faradaj jest pozaukładową jednostką równą co do wartości stałej Faradaya, czyli jest to ładunek 1 mola elektronów. Z równania redukcji katodowej widzimy, że aby przeprowadzić 1 mol jonów żelaza w metaliczne żelazo, potrzebne są 3 mole elektronów. Podstawiamy więc wszystko do proporcji i wyliczamy, ile moli elektronów (faradajów) potrzeba do utlenienia 0,75 mola Fe3+. Analogicznie postępujemy w przypadku utleniania Zn2+.