Redukcja: 8 H3O+ + SO42- + 8 e-→ S2- + 12 H2O
Utlenianie: Zn → Zn2+ + 2 e- | ∙ 4
Sumaryczne równanie:
8 H3O+ + SO42- + 8 e- + 4 Zn → S2- + 12 H2O + Zn2+ + 8 e-
8 H3O+ + SO42- + 4 Zn → S2- + 12 H2O + Zn2+
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów tak, aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.