Redukcja: I2 + 2 e-→ 2 I- | ∙ 5
Utlenianie: I2 + 12 OH-→ 2 IO3- + 6 H2O + 10 e-
Sumaryczne równanie:
6 I2 + 12 OH- + 10 e-→ 10 I- + 2 IO3- + 6 H2O + 10 e-
6 I2 + 12 OH-→ 10 I- + 2 IO3- + 6 H2O
3 I2 + 6 OH-→ 5 I- + IO3- + 3 H2O
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów tak, aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.