Określ odczyn roztworu po zmieszaniu kwasu siarkowego (VI) z wodorotlenkiem sodu w stosunku masowym 1,225:1.

Odczyn roztworu po zmieszaniu kwasu siarkowego (VI) z wodorotlenkiem sodu jest obojętny.

Dane:

$M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H} = 23 u + 16 u + 1 u = 40 u$ $M_{H_{2} {SO}_{4}} = M_{S} + 4 \cdot M_{O} + 2 \cdot M_{H} = 32 u + 4 \cdot 16 u + 2 \cdot 1 u = 98 u$

H2SO4 reaguje z NaOH w stosunku 1:2, zgodnie z równaniem reakcji

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

My masz podany stosunek masowy H2SO4 do NaOH wynosi on 1,225:1.

$\frac{x \cdot M_{H_{2} {SO}_{4}}}{y \cdot M_{NaOH}} = \frac{x \cdot 98 u}{y \cdot 80 u} = \frac{1,225}{1}$

y ⋅ 40 ⋅ 1,225 = x ⋅ 98 ⋅ 1

49y = 98x

1y = 2x/: x

$\frac{y}{x} = \frac{2}{1}$

Równanie reakcji: zasada + kwas → sól + woda

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Przed reakcją masz jeden atom potasu, po reakcji 2, dlatego przed NaOH musisz wpisać 2.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Przed reakcją masz 4 atomów wodoru, a po reakcji tylko 2, dlatego przed wodą należy wpisać 2.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Wypisz dane z zadania i masy cząsteczkowe z układu okresowego pierwiastków.

Dane:

$M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H} = 23 u + 16 u + 1 u = 40 u$ $M_{H_{2} {SO}_{4}} = M_{S} + 4 \cdot M_{O} + 2 \cdot M_{H} = 32 u + 4 \cdot 16 u + 2 \cdot 1 u = 98 u$

H2SO4 reaguje z NaOH w stosunku 1:2, zgodnie z równaniem reakcji

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Zapisujesz stosunek masowy i oznaczasz x i y jako współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji.

My masz podany stosunek masowy H2SO4 do NaOH wynosi on 1,225:1.

$\frac{x \cdot M_{H_{2} {SO}_{4}}}{y \cdot M_{NaOH}} = \frac{x \cdot 98 u}{y \cdot 80 u} = \frac{1,225}{1}$

y ⋅ 40 ⋅ 1,225 = x ⋅ 98 ⋅ 1

49y = 98x

1y = 2x/: x

$\frac{y}{x} = \frac{2}{1}$

To oznacza, że H2SO4 reaguje z NaOH w tym doświadczeniu w stosunku 1:2, dlatego odczyn powstałego roztworu będzie obojętny. Masa kwasu oraz zasady jest użyta w stechiometrycznej ilości, żadnego ze substratów nie jest za dużo.