Zbiór zadań, Wydawnictwo: MAC

Ćwiczenie 11., a) - strona 98

Oblicz czy cały kwas siarkowy (VI) uległ zobojętnieniu.

Niecały kwas siarkowy (VI) uległ zobojętnieniu.

Dane:

${mr}_{KOH} = 100,0 g$ ${Cp}_{KOH} = 9,8 %$ $C p = \frac{ms \cdot 100 %}{mr}$ ${ms}_{KOH} = \frac{{Cp}_{KOH} \cdot {mr}_{KOH}}{100 %}$ ${ms}_{KOH} = \frac{9,8 % \cdot 100 g}{100 %} = 9,8 g KOH$ $C p = \frac{ms \cdot 100 %}{mr}$ ${ms}_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{{Cp}_{H_{2} {SO}_{4}} \cdot {mr}_{H_{2} {SO}_{4}}}{100 %}$ ${ms}_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{9,8 % \cdot 100 g}{100 %} = 9,8 g H_{2} {SO}_{4}$ $M_{KOH} = M_{K} + M_{O} + M_{H} = 39 u + 16 u + 1 u = 56 u$ $M_{H_{2} {SO}_{4}} = M_{H} + M_{S} + M_{O} = 2 \cdot 1 u + 32 u + 4 \cdot 16 u = 98 u$

Równanie reakcji: zasada + kwas → sól + woda

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Przed reakcją masz jeden atom potasu, po reakcji 2, dlatego przed KOH musisz wpisać 2.

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Przed reakcją masz 4 atomów wodoru, a po reakcji tylko 2, dlatego przed wodą należy wpisać 2.

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

2 ⋅ 56u 98u

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

9,8 g xg

$x = \frac{9,8 g \cdot 98 u}{2 \cdot 56 u} = 8,575 g H_{2} {SO}_{4}$

Przy ilości 9,8 g KOH przereagować mogło tylko 8,575 g H2SO4, a do reakcji wzięto 9,8 g H2SO4, zatem niecały kwas przereagował.

Wypisz dane z zadania.

Dane:

${mr}_{KOH} = 100,0 g$ ${Cp}_{KOH} = 9,8 %$

Oblicz masę substancji ze stężenia procentowego.

$C p = \frac{ms \cdot 100 %}{mr}$ ${ms}_{KOH} = \frac{{Cp}_{KOH} \cdot {mr}_{KOH}}{100 %}$ ${ms}_{KOH} = \frac{9,8 % \cdot 100 g}{100 %} = 9,8 g KOH$

Wypisz dane z zadania.

${mr}_{H_{2} {SO}_{4}} = 100,0 g$ ${Cp}_{H_{2} {SO}_{4}} = 9,8 %$

Oblicz masę substancji ze stężenia procentowego.

$C p = \frac{ms \cdot 100 %}{mr}$ ${ms}_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{{Cp}_{H_{2} {SO}_{4}} \cdot {mr}_{H_{2} {SO}_{4}}}{100 %}$ ${ms}_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{9,8 % \cdot 100 g}{100 %} = 9,8 g H_{2} {SO}_{4}$

Oblicz masę cząsteczkową z układu okresowego.

$M_{KOH} = M_{K} + M_{O} + M_{H} = 39 u + 16 u + 1 u = 56 u$ $M_{H_{2} {SO}_{4}} = M_{H} + M_{S} + M_{O} = 2 \cdot 1 u + 32 u + 4 \cdot 16 u = 98 u$

Piszesz równanie reakcji i ustalamy współczynniki.

Równanie reakcji: zasada + kwas → sól + woda

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Przed reakcją masz jeden atom potasu, po reakcji 2, dlatego przed KOH musisz wpisać 2.

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Przed reakcją masz 4 atomów wodoru, a po reakcji tylko 2, dlatego przed wodą należy wpisać 2.

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Piszesz proporcję do równania reakcji.

2 ⋅ 56u 98u

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

9,8 g xg

$x = \frac{9,8 g \cdot 98 u}{2 \cdot 56 u} = 8,575 g H_{2} {SO}_{4}$

Przy ilości 9,8 g KOH przereagować mogło tylko 8,575 g H2SO4, a do reakcji wzięto 9,8 g H2SO4, zatem niecały kwas przereagował.

Ćwiczenie 5., strona 20, Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 3.25., strona 35, Chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 7.2.62., strona 126, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3., strona 55, Ciekawa chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 6.2.38., strona 106, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2., strona 259, To jest chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie zadanie 3., strona 38, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4., strona 45, Chemia. Świat chemii. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 21.7., strona 82, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 4., strona 39, Chemia Nowej Ery. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

95

95

95

95

95

95

95

96

96

96

96

96

97

97

97

97

Ćwiczenie 5.

97

97

97

97

97

98

98

98

98

98

Ćwiczenie 11.

98

98

98

98

98

99

Ćwiczenie 2.

99

99

99

99

99

99

Ćwiczenie 4.

99

99

99

100

Ćwiczenie 6.

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

100

101

Ćwiczenie 10.

101

101

101

101

101

101

101

Ćwiczenie 11.

101

101

101

101

101

101

Ćwiczenie 1.

102

102

102

102

102

102

102

102

102

102

102

103

103

104

105

105

Pełny spis treści