bromek srebra (I) - AgBr
AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3
Ag+ + NO3- + K+ + Br- → AgBr↓ + K+ + NO3-
Ag+ + Br- → AgBr↓
jodek rtęci (II) – HgI2
Hg(NO3)2 + 2 KI → HgI2↓ + 2KNO3
Hg2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- → HgI2↓ + 2K+ + 2NO3-
Hg2+ + 2I- → HgI2↓
siarczek srebra (I) – Ag2S
AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3
Ag+ + NO3- + 2Na+ + S2- → Ag2S↓ + 2Na+ + 2NO3-
Ag+ + S2- → Ag2S↓
chlorek ołowiu (II) - PbCl2
Pb(NO3)2 + 2 KCl → PbCl2↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2Cl- → PbCl2↓ + 2K+ + 2NO3-
Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓
siarczan (IV) cynku – ZnSO3
ZnCl2 + K2SO3 → ZnSO3↓ + 2KCl
Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + SO32-→ ZnSO3↓ + 2K+ + 2Cl-
Zn2+ + SO32-→ ZnSO3↓
węglan cynku – ZnCO3
ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3↓ + Na2SO4
Zn2+ + SO42-+ 2Na+ + CO32-→ ZnCO3↓ + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + SO32-→ ZnCO3↓
fosforan(V) żelaza (II) – Fe3(PO4)2
3FeCl2 + 2 K3PO4 → Fe3(PO4)2↓ + 6KCl
3Fe2+ + 6Cl- + 6K+ + 2PO43- → Fe3(PO4)2↓ + 6K+ + 6Cl-
3Fe2+ + 2PO43- → Fe3(PO4)2↓
siarczan (VI) strontu – SrSO4
Zn(OH)2 + K2SO4 → SrSO4↓ + 2KOH
Sr2+ + 2OH- + 2K+ + SO42-→ SrSO4↓ + 2K+ + 2OH-
Sr2+ + SO32-→ SrSO4↓
wodorotlenek cyny (II) – Sn(OH)2
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl
Sn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Sn(OH)2↓ + 2Na+ +2Cl-
Sn2+ + 2OH-→ Sn(OH)2↓
Równanie reakcji: sól(1) + sól(2) → sól(3)↓+ sól(4)
Równanie w formie cząsteczkowej: należy uzupełnić współczynniki
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl
Równanie reakcji w formie jonowej pełnej:
Rozpisujemy wszystkie substancje jonowe na jony oprócz soli trudno rozpuszczalnej w wodzie.
Sn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Sn(OH)2↓ + 2Na+ +2Cl-
Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:
kation metalu + anion reszty kwasowej → sól trudno rozpuszczalna w wodzie↓
Sn2+ + 2OH-→ Sn(OH)2↓