Probówka 4 – azotan (V) sodu
Probówka 6 – azotan (V) srebra (I)
Probówka 2 – wodorotlenek potasu
Probówka 3 – chlorek magnezu
Probówka 5 – chlorek baru
Probówka 1 – węglan sodu
AgNO3 + NaNO3 → reakcja nie zachodzi
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Ag+ + Cl- → AgCl↓
2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Ag+ + Cl- → AgCl↓
AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3
Ag+ +OH- → AgOH↓
2AgNO3 + CaCO3 → Ag2CO3↓+ Ca(NO3)2
2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓
Probówka 4 – azotan (V) sodu – jest solą rozpuszczalną niezależnie od kationu metalu, który ją tworzy.
Probówka 6 – azotan (V) srebra (I) – srebro tworzy związki nierozpuszczalne w wodzie z chlorkiem baru, chlorkiem magnezu, węglanem sodu oraz wodorotlenkiem potasu. Jedyna sól, która będzie rozpuszczalna powstanie z połączenia z azotan (V) sodu.
Probówka 2 – wodorotlenek potasu – po połączeniu z chlorkiem magnezu lub z azotanem (V) srebra (I), utworzy się nierozpuszczalny wodorotlenek. Tworzy 2 nierozpuszczalne związki w 6 z azotan (V) srebra (I), dlatego w 3 probówce będzie chlorek magnezu.
Probówka 1 – węglan sodu – tworzy trzy nierozpuszczalne sole z: azotan (V) srebra (I), chlorkiem baru oraz chlorkiem magnezu.
Z tego wynika, że probówce 5 znajduje się chlorek baru.
Reakcja tworzenia soli: sól(1) + sól(2) → sól(3)↓+ sól(4)
Wzory soli tworzy się, podając symbol metalu, następnie resztę kwasową. Dolne indeksy uzupełnia się wartościowością metalu (indeks stechiometryczny dolny za resztą kwasową) oraz reszty kwasowej (indeks stechiometryczny dolny za metalem). Jeśli we wzorze jest wodór, to wpisujemy go zawsze przed resztą kwasową i odejmujemy od jej wartości tyle, ile jest wodoru. Wzór ogólny soli:
a+ − kation metalu o ładunku „a+” jest zgodny z liczbą anionów reszty kwasowej
n – liczba kationów „n” jest równa ładunkowi anionu reszty kwasowej
n- − anion reszty kwasowej o ładunku „n-” zgodny z liczbą kationów metalu
a − liczba anionów „a” jest równa ładunkowi kationu metalu
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne:
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3
2AgNO3 + CaCO3 → Ag2CO3↓+ Ca(NO3)2
Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:
kation metalu + anion reszty kwasowej → sól trudno rozpuszczalna w wodzie↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ag+ +OH- → AgOH↓
2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓