1. Saletra amonowa NH4NO3
m = 80 g/mol
mN = 2 • 14 g/mol = 28 g/mol
80 g — 100%
28 g — x
x = 28 • 100 : 80 = 35 [%]
2. Mocznik CO(NH2)2
m = 60 g/mol
mN = 2 • 14 g/mol = 28 g/mol
60 g — 100%
28 g — x
x = 28 • 100 : 60 = 46,67 [%]
46,67% > 35%
Odpowiedź: W azot zasobniejszy jest mocznik.
Krok 1: Oblicz masy molowe saletry amonowej i mocznika. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych (mN = 14 g/mol, mO = 16 g/mol, mC = 12 g/mol, mH = 1 g/mol).
msaletry amonowej = 14 + 4 • 1 + 14 + 16 • 3 = 80 [g/mol]
mmocznika = 12 + 16 + 2 • (14 + 2 • 1) = 60 [g/mol]
Krok 2: Masa jednego mola każdego ze związków stanowi 100%. Aby porównać zasobność w azot, należy obliczyć, jaki procent każdego związku stanowi azot. Zarówno w saletrze, jak i w moczniku, są po dwa atomy azotu (2 • 14 g/mol = 28 g/mol). Przyrównujemy tę wartość do masy związku i rozwiązujemy równanie na krzyż.
Saletra:
80 g — 100%
28 g — x
x = 28 • 100 : 80 = 35 [%]
Mocznik:
60 g — 100%
28 g — x
x = 28 • 100 : 60 = 46,67 [%]
Krok 3: Porównujemy wyniki i wyciągamy wnioski.
46,67% > 35% → W azot zasobniejszy jest mocznik.