Porównaj wartości stałych dysocjacji zasadowych dla podanych związków: NH₃, CH₃—NH₂ oraz C₆H₅—NH₂ i wybierz prawidłową odpowiedź z nawiasów.

Krok 1: Ustalenie stałych dysocjacji zasadowych K_b. Znajdujemy je w tabelach chemicznych.

K_b dla NH₃ = 1,78 • 10^-5

K_b dla CH₃—NH₂ = 4,57 • 10^-4

K_b dla C₆H₅—NH₂ = 7,41 • 10^-10

Krok 2: Zwróć uwagę na ujemny logarytm dziesiętny z K_b(czyli na pK_b), który znajduje się w kolumnie obok.

pK_b dla NH₃ = 4,75

pK_b dla CH₃—NH₂ = 3,34

pK_b dla C₆H₅—NH₂ = 9,13

To właśnie pK_b ułatwi rozwiązanie tego zadania, ponieważ im mniejsza jest wartość pK_b, tym większa moc zasady.

Krok 3: Uporządkuj liczby i przypisane im związki.

3,34 < 4,75 < 9,13 → moc zasad: C₆H₅—NH₂ < NH₃ < CH₃—NH₂

W ten sposób rozwiąż pierwsze zdanie: Spośród wymienionych związków najmocniejszą zasadą jest CH₃—NH₂.

Krok 4: Kwasy Bronsteda to dawcy protonu (H⁺), a zasady to biorcy protonu. Im mocniejsza zasada, tym słabszy sprzężony z nim kwas. Stąd moc zasad jest odwrotnie proporcjonalna do mocy kwasów. Moc kwasów:

C₆H₅—NH₃⁺ > NH₄⁺ > CH₃—NH₃⁺

Moc kwasu definiuje łatwość oddawania protonu. Najmocniejszy kwas najłatwiej oddaje proton. Stąd drugie zdanie poprawnie brzmi: Jon najłatwiej odłączający proton to C₆H₅—NH₃⁺, więc jest on najmocniejszym kwasem Bronsteda.