Wyznacz, jak zmieni się liczba moli produktu C po wprowadzeniu do mieszaniny reakcyjnej dodatkowych 2 moli substratu A.

Stan początkowy (przed dodaniem A)

Reakcja: $\text{[math]}$

Początkowo: $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$

Niech w stanie równowagi powstanie $\text{[math]}$ mola produktu:

· $\text{[math]}$

Stała równowagi:

$\text{[math]}$

Dodanie 2 moli A

Nowe ilości (tuż po dodaniu, przed przesunięciem równowagi):

· $\text{[math]}$

Nowa równowaga

Niech reakcja przesunie się w prawo o $\text{[math]}$ :

· $\text{[math]}$

Stała równowagi:

$\text{[math]}$

Po rozwiązaniu:

$\text{[math]}$

Nowa ilość C:

$\text{[math]}$

Zmiana liczby moli

$\text{[math]}$

Liczba moli produktu C zwiększy się o 0,33 mola.

Stała równowagi (Kc) to wielkość, która opisuje stan równowagi chemicznej reakcji odwracalnej i informuje, w jakim stopniu reagenty przekształcają się w produkty. Jest ona równa ilorazowi iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów, przy czym każde stężenie podnosi się do potęgi odpowiadającej współczynnikowi stechiometrycznemu w równaniu reakcji.

Dla reakcji ogólnej: aA + bB⇄cC + dD, stała równowagi ma postać: $\text{[math]}$ .

Obliczanie zadań polega najczęściej na kilku krokach: najpierw zapisujesz równanie reakcji i wzór na K, potem podstawiasz dane stężenia (równowagowe, nie początkowe), a jeśli ich nie znasz, tworzysz tzw. tabelkę zmian stężenia: początkowe – zmiana – równowagowe), gdzie oznaczasz zmiany stężeń np. jako x i wyrażasz wszystkie stężenia w stanie równowagi przez x, następnie podstawiasz to do wzoru na K i rozwiązujesz równanie, często kwadratowe. Na końcu sprawdzasz, czy wynik ma sens (np. stężenia nie mogą być ujemne).