1.P — skoro wzrost temperatury zmniejsza zawartość amoniaku w stanie równowagi, to reakcja syntezy amoniaku jest egzotermiczna.
2. P — po stronie substratów są 4 mole gazu
, a po stronie produktów 2 mole gazu
, więc wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę amoniaku.
3. F — wyższe ciśnienie bardzo zwiększa wydajność, więc przy 450oC i 75 MPa zawartość amoniaku jest większa niż przy 400oC i 40 MPa.
4. F — dla reakcji egzotermicznej wzrost temperatury powoduje spadek wartości stałej równowagi.
Reguła przekory (Le Chateliera)
Reguła przekory mówi, że jeżeli na układ będący w stanie równowagi chemicznej zadziała czynnik zewnętrzny (np. zmiana stężenia, ciśnienia lub temperatury), to układ zareaguje w taki sposób, aby przeciwdziałać tej zmianie.Innymi słowy: układ „broni się” przed zaburzeniem równowagi.
Czynniki wpływające na położenie równowagi
1. Zmiana stężenia
· zwiększenie stężenia substratu → przesunięcie równowagi w stronę produktów
· zwiększenie stężenia produktu → przesunięcie w stronę substratów
· usuwanie produktu → sprzyja jego dalszemu powstawaniu
2. Zmiana ciśnienia (dla reakcji gazowych)
· wzrost ciśnienia → przesunięcie w stronę mniejszej liczby moli gazu
· spadek ciśnienia → przesunięcie w stronę większej liczby moli gazu
· jeśli liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama → brak wpływu
3. Zmiana temperatury
· dla reakcji egzotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę substratów
· dla reakcji endotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę produktów
4. Katalizator
· nie zmienia położenia równowagi ani stałej równowagi
· jedynie przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi