H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
Po obu stronach równania jest taka sama liczba moli gazów (2 → 2), więc zmiana ciśnienia nie wpływa na równowagę.
Zmiana ciśnienia wpływa na stan równowagi reakcji gazowych zgodnie z zasadą Le Chateliera (przekory).
Jeśli zwiększymy ciśnienie, układ dąży do jego zmniejszenia, więc równowaga przesuwa się w stronę, gdzie jest mniejsza liczba moli gazów. Natomiast gdy zmniejszymy ciśnienie, równowaga przesuwa się w stronę, gdzie jest większa liczba moli gazów.
Jeżeli liczba moli gazów po obu stronach reakcji jest taka sama, zmiana ciśnienia nie wpływa na położenie równowagi.