Reakcja jest egzoenergetyczna.
Jeżeli po podwyższeniu temperatury wartość stałej równowagi maleje, to znaczy, że wzrost temperatury przesuwa stan równowagi w stronę substratów. Dzieje się tak wtedy, gdy reakcja w kierunku prostym jest egzoenergetyczna, ponieważ układ przeciwdziała dostarczaniu ciepła.
Reguła przekory (Le Chateliera)
Reguła przekory mówi, że jeżeli na układ będący w stanie równowagi chemicznej zadziała czynnik zewnętrzny (np. zmiana stężenia, ciśnienia lub temperatury), to układ zareaguje w taki sposób, aby przeciwdziałać tej zmianie.Innymi słowy: układ „broni się” przed zaburzeniem równowagi.
Czynniki wpływające na położenie równowagi
1. Zmiana stężenia
· zwiększenie stężenia substratu → przesunięcie równowagi w stronę produktów
· zwiększenie stężenia produktu → przesunięcie w stronę substratów
· usuwanie produktu → sprzyja jego dalszemu powstawaniu
2. Zmiana ciśnienia (dla reakcji gazowych)
· wzrost ciśnienia → przesunięcie w stronę mniejszej liczby moli gazu
· spadek ciśnienia → przesunięcie w stronę większej liczby moli gazu
· jeśli liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama → brak wpływu
3. Zmiana temperatury
· dla reakcji egzotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę substratów
· dla reakcji endotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę produktów
4. Katalizator
· nie zmienia położenia równowagi ani stałej równowagi
· jedynie przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi.