Z doświadczenia wynika, że zastosowanie katalizatora zwiększa szybkość reakcji chemicznej.
W obecności katalizatora po tym samym czasie (30 min) otrzymano większą ilość produktu (1,5 razy więcej), co oznacza, że reakcja przebiegała szybciej.
Jednocześnie wniosek ten wskazuje, że katalizator przyspiesza osiąganie stanu równowagi, ale nie zmienia jej położenia.
Katalizator to substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej, nie ulegając trwałemu zużyciu w jej trakcie. Jego działanie polega na obniżeniu energii aktywacji, czyli minimalnej energii potrzebnej do zajścia reakcji. Dzięki temu większa liczba cząsteczek reagentów może skutecznie zderzać się i reagować w danym czasie.
Katalizator uczestniczy w mechanizmie reakcji, tworząc z reagentami nietrwałe produkty pośrednie, które następnie ulegają przekształceniu do produktów końcowych, a sam katalizator zostaje odtworzony.
Katalizator nie zmienia położenia stanu równowagi chemicznej, lecz jedynie przyspiesza jego osiągnięcie, zwiększając szybkość reakcji.