Przy stałym [B], stężenie A zmienia się, a szybkość nie:
·
·
·
więc reakcja jest zerowego rzędu względem A.
Przy stałym [A]:
·
·
·
Podwojenie
z 0,1 do 0,2 powoduje wzrost szybkości z 3 do 12, czyli 4 razy, a potrojenie
z 0,1 do 0,3 powoduje wzrost szybkości z 3 do 27, czyli 9 razy
To oznacza, że szybkość jest proporcjonalna do
, więc reakcja jest drugiego rzędu względem B.
Równanie kinetyczne:
Sumaryczny rząd reakcji:
Rząd reakcji to suma wykładników potęg, do których podnosimy stężenia substratów w równaniu kinetycznym.