Poniżej podano równania kilku reakcji zachodzących w fazie gazowej. Spośród nich wskaż te, dla których podwyższenie ciśnienia powoduje wzrost wydajności, oraz te, dla których prowadzi do jej zmniejszenia.

1. Lewa Strona: 2 mole gazu, prawa Strona: 2 mole gazu- brak wpływu ciśnienia.

2. Lewa: 3 mole, prawa: 2 mole- po zwiększeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w prawo → wydajność wzrasta

3. Lewa: 4 mole, prawa: 2 mole- po zwiększeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w prawo → wydajność wzrasta

4. Lewa: 1 mol, prawa: 2 mole- po zwiększeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w lewo → wydajność produktów maleje

5. Lewa: 2 mole, prawa: 4 mole- po zwiększeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w lewo → wydajność produktów maleje

6. Lewa: 3 mole, prawa: 2 mole- po zwiększeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w prawo → wydajność wzrasta

Reguła przekory (Le Chateliera)

Reguła przekory mówi, że jeżeli na układ będący w stanie równowagi chemicznej zadziała czynnik zewnętrzny (np. zmiana stężenia, ciśnienia lub temperatury), to układ zareaguje w taki sposób, aby przeciwdziałać tej zmianie.Innymi słowy: układ „broni się” przed zaburzeniem równowagi.

Czynniki wpływające na położenie równowagi

1. Zmiana stężenia

· zwiększenie stężenia substratu → przesunięcie równowagi w stronę produktów

· zwiększenie stężenia produktu → przesunięcie w stronę substratów

· usuwanie produktu → sprzyja jego dalszemu powstawaniu

2. Zmiana ciśnienia (dla reakcji gazowych)

· wzrost ciśnienia → przesunięcie w stronę mniejszej liczby moli gazu

· spadek ciśnienia → przesunięcie w stronę większej liczby moli gazu

· jeśli liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama → brak wpływu

3. Zmiana temperatury

· dla reakcji egzotermicznych ( $\text{[math]}$ ): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę substratów