W celu zwiększenia wydajności reakcji otrzymywania metanolu należy zmniejszyć objętość układu reakcyjnego bez zmiany liczby moli reagentów.
Reakcja:
Po lewej stronie są 3 mole gazu, a po prawej 1 mol gazu.
Zgodnie z regułą przekory:
· zmniejszenie objętości → wzrost ciśnienia
· układ przesuwa się w stronę mniejszej liczby moli gazu, czyli w stronę metanolu.
Reguła przekory (Le Chateliera)
Reguła przekory mówi, że jeżeli na układ będący w stanie równowagi chemicznej zadziała czynnik zewnętrzny (np. zmiana stężenia, ciśnienia lub temperatury), to układ zareaguje w taki sposób, aby przeciwdziałać tej zmianie.Innymi słowy: układ „broni się” przed zaburzeniem równowagi.
Czynniki wpływające na położenie równowagi
5. Zmiana stężenia
· zwiększenie stężenia substratu → przesunięcie równowagi w stronę produktów
· zwiększenie stężenia produktu → przesunięcie w stronę substratów
· usuwanie produktu → sprzyja jego dalszemu powstawaniu
6. Zmiana ciśnienia (dla reakcji gazowych)
· wzrost ciśnienia → przesunięcie w stronę mniejszej liczby moli gazu
· spadek ciśnienia → przesunięcie w stronę większej liczby moli gazu
· jeśli liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama → brak wpływu
7. Zmiana temperatury
· dla reakcji egzotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę substratów
· dla reakcji endotermicznych (
): wzrost temperatury → przesunięcie w stronę produktów
8. Katalizator
· nie zmienia położenia równowagi ani stałej równowagi
· jedynie przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi