I2:
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
MgCl2:
wiązanie jonowe
Na2:
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
CaBr2:
wiązanie jonowe
NH3:
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
CH4:
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
LiBr:
wiązanie jonowe
N2:
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
H2:
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
AlF3:
wiązanie jonowe
BaO:
wiązanie jonowe
Li2O:
wiązanie jonowe
Różnicę elektroujemności policz, korzystając układu okresowego znajdującego się w podręczniku (małe czerwone cyferki). Popatrz z jakich pierwiastków składa się związek, spójrz na ich elektroujemności a następnie od wartości większej odejmij mniejszą- różnica elektroujemności zawsze jest wartością nieujemną. Jeśli elektroujemność wynosi 0-0,4, wiązanie jest kowalencyjne niespolaryzowane, 0,4-1,7- kowalencyjne spolaryzowane, a od 1,7 wzwyż mamy wiązanie jonowe.