Fluor: Grupa 17, okres 2. Konfiguracja elektronowa: K2L7.
Siarka: Grupa 16, okres 3. Konfiguracja elektronowa: K2L8M6.
Brom: Grupa 17, okres 4. Konfiguracja elektronowa: K2L8M18N7.
W układzie okresowym znajdź pierwiastki o symbolach F, S i Br. Podaj w której kolumnie (grupa) i w którym wierszu (okres) się znajdują. Konfigurację elektronową stworzysz w następujący sposób: sprawdź numer okresu. Fluor leży w okresie 2., zatem będzie miał dwie powłoki oznaczone literami K i L. Przy nazwie każdej powłoki napisz liczbę elektronów, jaka się na niej znajduje- pamiętaj, że na każdej powłoce może znajdywać się określona, maksymalna ilość elektronów, zgodna z wzorem 2n2, gdzie n to numer powłoki.
Na powłoce K są to maksymalnie 2 elektrony, w opisanym przypadku na powłoce L (ostatniej) znajdują się już typowe dla ostatniej powłoki elektrony walencyjne, których ilość możemy ustalić w następujący sposób dla pierwiastków grup głównych: pierwszej lub drugiej- ilość jest równa numerowi grupy, zaś 13-18- stosując wzór N-10, gdzie N to numer grupy- w wypadku fluoru jest to 7. Analogicznie postępuj z siarką i bromem.