Fluor: Grupa 17, okres 2. Fluor ma 7 elektronów walencyjnych. Aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, potrzebuje 1 elektronu. Konfiguracja elektronowa tego gazu to: K2L8. Ten gaz szlachetny to Ne (neon).
Siarka: Grupa 16, okres 3. Aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, potrzebuje 2 elektronów. Konfiguracja elektronowa tego gazu to: K2L8M8. Ten gaz szlachetny to Ar (argon).
Brom: Grupa 17, okres 4. Aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, potrzebuje 1 elektronu. Konfiguracja elektronowa tego gazu to: K2L8M18N8. Ten gaz szlachetny to Kr (krypton).
W układzie okresowym znajdź pierwiastki o symbolach F, S i Br. Podaj w której kolumnie (grupa) i w którym wierszu (okres) się znajdują. Następnie spójrz na elektrony walencyjne. Fluor ma ich siedem. Aby uzyskać stabilną, korzystną energetycznie konfigurację, odpowiadającą konfiguracjom naszych „wzorcowych” gazów szlachetnych (18. grupa układu okresowego), pierwiastki dążą do konfiguracji tzw. dubletu (dwa elektrony na ostatniej powłoce- co dotyczy wyłącznie pierwiastków 1. grupy układu okresowego) lub oktetu (osiem elektronów na ostatniej powłoce- właściwe dla reszty pierwiastków).
Aby uzyskać oktet elektronowy, a więc konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego (neonu), potrzebuje jednego elektronu. Siarka ma sześć elektronów walencyjnych. Do oktetu elektronowego brakuje jej dwóch, wówczas uzyska konfigurację elektronową argonu. Brom również ma siedem elektronów walencyjnych. Do oktetu potrzebuje jeszcze jednego elektronu. Wtedy uzyska konfigurację elektronową kryptonu.