Konfiguracja elektronowa magnezu: K2L8M2. Aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, magnez musi oddać 2 elektrony. Najbliższy magnezowi gaz szlachetny to neon o konfiguracji elektronowej: K2L8.
Konfiguracja elektronowa bromu: K2L8M18N7. Aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, brom musi przyjąć 1 elektron. Najbliższy bromowi gaz szlachetny to krypton o konfiguracji elektronowej: K2L8M18N8.
Konfigurację elektronową stworzysz w następujący sposób: sprawdź numer okresu. Magnez leży w okresie 3., zatem będzie miał trzy powłoki oznaczone literami K, L i M. Przy nazwie każdej powłoki napisz liczbę elektronów, jaka się na niej znajduje. Na powłoce K są to maksymalnie 2 elektrony, na powłoce L 8 elektronów (pamiętamy, że na danej powłoce może znajdować się maksymalnie 2n2 elektronów, gdzie n to numer powłoki). Na ostatniej powłoce- w tym przypadku powłoce M znajdują się elektrony walencyjne, a ich ilość dla pierwiastków grup głównych jest równa kolejno: 1-2 grupa- tyle, ile wynosi numer grupy, 13-18- N-10, gdzie N to numer grupy.
Pierwiastki w układzie okresowym uporządkowane są rosnąco, zgodnie z rosnącą liczbą atomową. Magnez ma liczbę atomową 12, a dwa najbliższe mu gazy szlachetne to neon o liczbie atomowej Z równej 10 i argon o liczbie Z równej 18. Widać zatem, że magnezowi bliżej do neonu. Jego konfigurację elektronową stworzysz w takich samych krokach, jak w przypadku magnezu. Żeby magnez uzyskał taka konfigurację jak ma neon, musi pozbyć się 2 elektronów, bo jest to zdecydowanie prostsze niż przyjęcie 6 elektronów i uzyskanie konfiguracji argonu. Analogicznie (tak samo) postępuj z bromem.