| Rodzaj katalizy | Przykład reakcji |
| I. Kataliza homogeniczna | A. utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI) w obecności NOC. rozkład nadtlenku wodoru pod wpływem roztworu jodku potasuF. rozkład stałego KClO3 w obecności MnO2G. reakcja między zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu a kwasem szczawiowym, katalizowana jonami Mn2 |
| II. Kataliza heterogeniczna | B. synteza amoniaku na katalizatorze platynowymD. addycja wodoru do etenu na katalizatorze platynowymE. odwodnienie alkoholu etylowego z zastosowaniem tlenku glinu jako katalizatoraH. rozkład H2O2 pod wpływem krystalicznej katalazy |
| III. Autokataliza | G. reakcja między zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu a kwasem szczawiowym, katalizowana jonami Mn2+ |
| IV. Kataliza enzymatyczna | H. rozkład H2O2 pod wpływem krystalicznej katalazy |
Kataliza to proces, w którym stosowane są katalizatory, czyli metale lub ich tlenki, które powodują przyspieszenie reakcji chemicznej. Można ją podzielić na katalizę homogeniczną i heterogeniczną. Kataliza homogeniczna zachodzi wtedy, gdy katalizator znajduje się w tej samej fazie, co reagenty. Natomiast kataliza heterogeniczna ma miejsce, gdy katalizator i reagenty są w innych fazach termodynamicznych.