Energia elektronu, który znajduje się na powłoce walencyjnej atomu rubidu, jest mniejsza niż energia elektronu znajdującego się na powłoce walencyjnej atomu cezu. Pierwsza energia jonizacji atomu rubidu jest większa niż pierwsza energia jonizacji atomu cezu. Rubid jest metalem mniej aktywnym niż promień atomowy cezu. Promień atomowy rubidu jest mniejszy niż promień atomowy cezu. Liczba elektronów zajmujących czwartą powłokę atomu rubidu jest mniejsza niż liczba elektronów zajmujących czwartą powłokę atomu cezu. Poboczna liczba kwantowa, która opisuje położenie elektronu walencyjnego atomu rubidu, jest taka sama jak poboczna liczba kwantowa opisująca położenie elektronu walencyjnego atomu cezu. Rozmiar orbitalu, w obrębie którego można zlokalizować elektron walencyjny atomu rubidu, jest mniejszy niż rozmiar orbitalu, w obrębie którego można zlokalizować elektron walencyjny atomu cezu.
Energia jonizacji to rodzaj energii, która jest potrzebna, aby oderwać elektron od jonu jednododatniego. W wyniku tego procesu powstaje jon dwudodatni. Energia jonizacji maleje w grupie zgodnie ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków.
Dodatkowo zgodnie ze wzrostem liczby atomowej wzrasta promień liczby atomowej (z tego powodu promień rubidu jest mniejszy niż promień cezu).