REDUKCJA:
1. W pierwszej kolejności należy ustalić, że redukcji ulega chrom, tworząc jony, w których występuje na stopniach utleniania +VI po stronie substratów i +III po stronie produktów. Należy także uzgodnić ich ilości stechiometryczne- skoro po stronie substratów w jonie dichromianowym (VI) występują dwa chromy, należy zapisać dwójkę przed kationem chromu (III).
2. Aby wyrównać różnicę w stopniach utlenienia, należy dodać odpowiednią ilość elektronów po jednej ze stron- w tym przypadku po stronie substratów należy dopisać 6 elektronów.
3. Różnice w ładunkach po obu stronach równania, w związku z tym, iż mamy do czynienia ze środowiskiem kwasowym (H+ w substratach), wyrównujemy za pomocą kationów wodoru- dopisujemy ich po stronie substratów 14.
4. Różnice w ilości tlenów i wodorów po obu stronach równania wyrównujemy, dodając po odpowiedniej stronie konkretną liczbę moli atomów wody- w tym wypadku 7 moli wody po stronie produktów.
UTLENIANIE
1. Ustalamy, że utlenianiu ulega butan-2-ol, tworząc butanon. W metanolu stopień utlenienia atomu węgla wynosi -II, a w metanalu- 0.
2. Aby wyrównać różnicę w stopniach utlenienia, należy dodać odpowiednią ilość elektronów po jednej ze stron- 2 elektrony po stronie produktów.
3. Różnice w ładunkach po obu stronach równania, w związku z tym, iż mamy do czynienia ze środowiskiem kwasowym (H+ w substratach), wyrównujemy za pomocą kationów wodorowych- dopisujemy ich po stronie produktów 2.
UZGADNIANIE REAKCJI KOŃCOWEJ
1. W obu równaniach ilości elektronów są różne, w związku z czym trzeba przemnożyć je w taki sposób, aby wówczas te ujemne cząstki były w obu równaniach równe. W tym celu całe równanie reakcji utleniania mnożymy przez 3.
2. Jeśli istnieje taka potrzeba, należy skrócić cząsteczki wody i jony oksoniowe, które powtarzają się po przeciwnych stronach równań.
