2C(grafit) + 2H2(g) + O2(g) → CH3COOH(c)
ΔH = [2 ∙ (-393,5) + 2 ∙ (-285,8) + 0] – [1 ∙ (-868,8)] = [-787 + (-571,6)] – (-868,8) = -1358 + 868,8 = 489,8 [kJ/mol]
Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia kwasu octowego to 489,9 kJ/mol.
Krok 1: Zapisz dane.
standardowa entalpia spalania kwasu octowego = -868,8 kJ/mol
standardowa entalpia tworzenia dwutlenku węgla = -393,5 kJ/mol
standardowa entalpia tworzenia wody = -285,8 kJ/mol
standardowa entalpia tworzenia kwasu octowego = ?
Krok 2: Zastanów się, jak powstaje dwutlenek węgla i woda. Oba produkty powstają w reakcji spalania – odpowiednio węgla i wodoru. Zatem entalpia reakcji tworzenia dwutlenku węgla jest równocześnie entalpią spalania węgla, a entalpia reakcji tworzenia wody jest równocześnie entalpią spalania wodoru. Entalpia tworzenia i spalania pierwiastka w najtrwalszej formie (np. O2) wynosi 0.
Krok 3: Korzystamy ze wzoru ogólnego.
xA + yB → kC + gD
ΔHreakcji tworzenia = (x ∙ ΔspalaniaA + y ∙ ΔspalaniaB) – (k ∙ ΔspalaniaC + g ∙ ΔspalaniaD)
Dane podstawiamy do naszego równania reakcji, w którym mamy trzy substraty i jeden produkt.
ΔH = [2 ∙ (-393,5) + 2 ∙ (-285,8) + 0] – [1 ∙ (-868,8)] = [-787 + (-571,6)] – (-868,8) = -1358 + 868,8 = 489,8 [kJ/mol]