%O = 100 – 40 – 6,6 = 53,4%
mO = 16 g/mol
1. Wodór:
32 g — 53,4%
x — 6,6%
x = 6,6 ∙ 32 : 53,4 = 3,96 ≈ 4 [g]
mH = 1 g/mol
Liczba atomów wodoru → 4 : 1 = 4
2. Węgiel:
32 g — 53,4%
y — 40%
y = 40 ∙ 32 : 53,4 = 23,27 ≈ 24 [g]
mC = 12 g/mol
Liczba atomów węgla → 24 : 12 = 2
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tego kwasu to C2H4O2. Jego nazwa systematyczna to kwas etanowy, a zwyczajowa – kwas octowy.
Krok 1: Oblicz zawartość procentową atomów tlenu w związku. Węgiel, wodór i tlen to jedyne pierwiastki w kwasie karboksylowym.
%O = 100 – 40 – 6,6 = 53,4%
Krok 2: W skład kwasu monokarboksylowego wchodzą atomy wodoru, węgla i jedna grupa karboksylowa -COOH. Dwa atomy węgla mają masę 32 g i stanowią 53,4%. Na tej podstawie obliczamy masę atomów węgla i wodoru w związku.
Wodór:
32 g — 53,4%
x — 6,6%
x = 6,6 ∙ 32 : 53,4 = 3,96 ≈ 4 [g]
Węgiel:
32 g — 53,4%
y — 40%
y = 40 ∙ 32 : 53,4 = 23,27 ≈ 24 [g]
Krok 3: Atom węgla ma masę 12 g/mol, a atom wodoru 1 g/mol. Oblicz liczbę atomów węgla i wodoru.
Liczba atomów wodoru → 4 g : 1 g = 4
Liczba atomów węgla → 24 g : 12 g = 2
Krok 4: Ułóż wzór i nazwij związek. Wzór rzeczywisty tego kwasu to C2H4O2. Jego nazwa systematyczna to kwas etanowy, a zwyczajowa – kwas octowy.