α < 5%
K = 1,8 ∙ 10-5
C = 0,01 mol/dm3
K = α2 ∙ C
1,8 ∙ 10-5 = α2 ∙ 0,01 / : 0,01
1,8 ∙ 10-3 = α2 → α = 0,042
α = [H+] : C / ∙ C
α ∙ C = [H+]
0,042 ∙ 0,1 = [H+]
[H+] = 4,24 ∙ 10-3
pH = -log[H+] = -log(4,24 ∙ 10-3) = 2,37
Odpowiedź: pH tego kwasu octowego to 2,37.
Krok 1: Zapisz dane z zadania i sprawdź wartość stałej dysocjacji K dla kwasu octowego w tablicach maturalnych.
α < 5%
K = 1,8 ∙ 10-5
C = 0,01 mol/dm3
Krok 2: Oblicz stopień dysocjacji α ze wzoru na stałą dysocjacji.
K = α2 ∙ C
1,8 ∙ 10-5 = α2 ∙ 0,01 / : 0,01
1,8 ∙ 10-3 = α2 → α = 0,042
Krok 3: Oblicz stężenie jonów wodoru ze wzoru na stopień dysocjacji.
α = [H+] : C / ∙ C
α ∙ C = [H+]
0,042 ∙ 0,1 = [H+]
[H+] = 4,24 ∙ 10-3
Krok 4: pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodoru.
pH = -log[H+] = -log(4,24 ∙ 10-3) = 2,37