C15H31COOH + KOH → C15H31COOK + H2O
mC15H31COOH = 256 g/mol
256 g kwasu palmitynowego — 1 mol wodorotlenku potasu
10 g — x
x = 10 ∙ 1 : 256 = 0,039 [mol wodorotlenku potasu]
CKOH = 0,2 mol/dm3
0,2 mol — 1000 cm3
0,039 mol — y
y = 0,039 ∙ 1000 : 0,2 = 195 [cm3]
Odpowiedź: Do całkowitego zmydlenia 10 g kwasu palmitynowego wymagane jest 195 cm3 wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol/dm3.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji. Zmydlanie to reakcja wyższego kwasu karboksylowego i wodorotlenku w celu otrzymania mydła. Jest to reakcja zobojętniania.
C15H31COOH + KOH → C15H31COOK + H2O
Krok 2: Oblicz masę molową kwasu oleinowego. Masę poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mC15H31COOH = 12 ∙ 15 + 1 ∙ 31 + 12 + 16 + 16 + 1 = 256 g/mol
Krok 3: Skorzystaj z równania reakcji. Substraty reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1. Obliczamy niezbędną masę wodorotlenku.
256 g kwasu palmitynowego — 1 mol wodorotlenku potasu
10 g — x
x = 10 ∙ 1 : 256 = 0,039 [mol wodorotlenku potasu]
Krok 4: Stężenie KOH wynosi 0,2 mol/dm3. Oznacza to, że w 1 dm3 (1000 cm3) jest 0,2 mol KOH. Oblicz objętość KOH, w której znajduje się obliczona liczba moli (0,039).
0,2 mol — 1000 cm3
0,039 mol — y
y = 0,039 ∙ 1000 : 0,2 = 195 [cm3]