CuIIO-II + N-IIIH3-I→ Cu0 + N20 + H2IO-II
Reduktorem jest N, a Cu jest utleniaczem.
2N-III→ N20 + 6e-
CuII + 2e- → Cu0
Najmniejszą wielokrotnością jest 6.
2N-III→ N20 + 6e-
3CuII + 6e- → 3Cu0
3CuO + 2NH3→ 3Cu + N2 + 3H2O
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.