HINVO3-II + HI2S-II→ NIIO-II + S0 + H2IO-II
Reduktorem jest S, a N jest utleniaczem.
S-II→ S0 + 2e-
NV + 3e- → NII
Najmniejszą wielokrotnością jest 6.
3S-II→ 3S0 + 6e-
2NV + 6e- → 2NII
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.