KIClVO3-II→ O20+ KICl-I
Reduktorem jest O, a utleniaczem jest Cl.
2O-II→ O20 + 4e-
ClV + 6e- → Cl-I
Najmniejszą wielokrotnością jest 12.
6O-II→ 3O20 + 12e-
2ClV + 12e- → 2Cl-I
2KClO3→ 3O2 + 2KCl
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.