HINVO3-II + H2IS-II → H2ISVIO4-II + NIIO-II + H2IO-II
Reduktorem jest S, a utleniaczem jest N.
S-II→ SVI + 8e-
NV + 3e- → NII
Najmniejszą wielokrotnością jest 24.
3S-II→ 3SVI + 24e-
8NV + 24e- → 8NII
3H2S + 8HNO3→ 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.