KIClVO3-II→ KIClVIIO4-II+ KICl-I
Reduktorem i utleniaczem jest Cl.
ClV→ ClVII + 2e-
ClV + 6e- → Cl-I
Najmniejszą wielokrotnością jest 6.
3ClV→ 3ClVII + 6e-
ClV + 6e- → Cl-I
4KClO3→ 3KClO4 + KCl
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.