HINIIIO2-II→ HINVO3-II + NIIO-II + H2IO-II
Reduktorem i utleniaczem jest N.
NIII→ NV + 2e-
NIII + e- → NII
Najmniejszą wielokrotnością jest 2.
NIII→ NV + 2e-
2NIII + 2e- → 2NII
3HNO2→ HNO3 + 2NO + H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.