CuIIS-II + HINVO3-II→ CuIIO-II + S0 + NIIO-II + H2IO-II
Reduktorem jest S, a utleniaczem jest N.
S-II→ S0 + 2e-
NV + 3e- → NII
Najmniejszą wielokrotnością jest 6.
3S-II→ 3S0 + 6e-
2NV + 6e- → 2NII
3CuS + 2HNO3→ 3CuO + 3S + 2NO + H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.