Mg0 + HI + + NVO3-II -→ Mg+II 2+ + N2IO-II + H2IO-II
Reduktorem jest Mg, a utleniaczem jest N.
Mg0→ MgII + 2e-
NV + 4e- → NI
Najmniejszą wielokrotnością jest 4.
2Mg0→ 2MgII + 4e-
NV + 4e- → NI
4Mg + 10H+ + 2NO3-→ 4Mg2+ + N2O + 5H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.