Br-I - + SVIO4-II 2- + H+I +→ Br20 + SIVO3-II 2- + H2IO-II
Reduktorem jest Br, a utleniaczem jest S.
2Br-I→ Br20 + 2e-
SVI + 2e- → SIV
Najmniejszą wielokrotnością jest 2.
2Br- + SO42- + 2H+→ Br2 + SO32- + H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.