HINVO3-II + NIIO-II→ NIVO2-II + H2IO-II
Reduktorem i utleniaczem jest N.
NII→ NIV + 2e-
NV + e- → NIV
Najmniejszą wielokrotnością jest 2.
NII→ NIV + 2e-
2NV + 2e- → 2NIV
2HNO3 + NO → 3NO2 + H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.